Другие вещества

Другие вещества

АКРОЛЕИН, или АЛЬДЕГИД АКРИЛОВОЙ КИСЛОТЫ. Бесцветная летучая жидкость, обладающая резким запахом. Вещество токсично, оказывает раздражающее воздействие на слизистые оболочки дыхательных путей и глаз. Предельно допустимая разовая концентрация акролеина в воздухе составляет 0,03 мг/м³. Предельно допустимая среднесуточная концентрация – 0,01 мг/м³. Акролеин относится к I классу опасности. Жидкость можно получить в лабораторных условиях путем дегидратации глицерина с участием гидросульфата калия. В лабораториях проводится следующий опыт: в пробирку кладут небольшое количество масла или жира и нагревают их над сильным пламенем. Образующийся желтоватый дым вызывает слезоточивость и жжение в носу. Это связано с тем, что в процессе разложения глицерина образуется акролеин. В промышленных условиях жидкость получают путем каталитического окисления пропилена над оксидом меди. Раньше применялся метод кротоновой конденсации ацетальдегида с формальдегидом, но сегодня он считается устаревшим. Акролеин используется при производстве глицерина, пиридина, некоторых аминокислот, полиакролеина, а также в фармацевтике.

АНИЛИН. Бесцветная жидкость маслянистой консистенции, обладающая резким запахом. При взаимодействии с воздухом окисляется и приобретает красно-коричневый цвет. Впервые анилин был синтезирован в 1826 году химиком Отто Унфердорбеном и получил название «кристалин». Название «анилин» вещество получило в 1841 году, после того как оно было синтезировано в результате реакции гидроксида калия с индиго. Таким образом, название «анилин» связано с названием одного из растений, содержащих индиго, – Indigofera anil. В 1856 году началось производство красителя, который изготавливался на основе анилина. Сегодня более 80 % вещества уходит на производство метилдиизоцианатов. Они используются для изготовления полиуретанов. Помимо этого, анилин задействован в процессе производства каучуков, красителей и гербицидов. В России он в основном применяется при производстве взрывчатых веществ, красителей, лекарств. Анилин ядовит. Он может поступать в организм через дыхательные пути, кожные покровы, пищеварительный тракт. Во всех трех случаях у пострадавшего наблюдаются следующие симптомы отравления: посинение губ, ушей и ногтей, слабость, головокружение, тошнота, рвота, одышка, состояние эйфории, повышенная возбудимость. Первая помощь при отравлении анилином заключается в промывании желудка с использованием активированного угля, приеме слабительных средств и обильном питье.

АПОМОРФИН. Представляет собой полусинтетический алкалоид, получаемый из морфина в результате воздействия на него хлорводородной кислотой. Используется он как лекарственное средство. Апоморфин обладает слабым обезболивающим действием, оказывает угнетающее влияние на дыхательный центр. Вещество оказывает выраженное действие на пусковую зону продолговатого мозга, поэтому через некоторое время после его приема срабатывает рвотный рефлекс. Апоморфин широко применяется в фармацевтике в экспериментальных целях, в частности для поиска новых психотропных препаратов. Ученые уделяют большое внимание его способности стимулировать дофаминергические структуры головного мозга. При приеме апоморфина необходимо проявлять осторожность, поскольку среди побочных эффектов отмечались коллапс, зрительные галлюцинации, невралгические расстройства, кожные аллергические реакции. В случае резкого снижения артериального давления больному нужно дать сердечно-сосудистое средство и придать горизонтальное положение. Апоморфин применяется в наркологической практике для лечения алкогольной зависимости. С целью выработки рефлекторной отрицательной реакции на алкогольные напитки подкожно вводится апоморфина гидрохлорид. Доза подбирается в зависимости от индивидуальных особенностей организма. Через несколько минут после введения препарата больному предлагают выпить 30–50 мл напитка, которым он злоупотребляет. Как только начинается тошнота, больной не пьет алкоголь, а нюхает его и полощет им рот. При рвоте пациент должен выпить еще глоток напитка. Для выработки устойчивой отрицательной реакции на алкоголь требуется 15–20 сеансов, поэтому сегодня данный метод используется редко.

АСПИРИН, или АЦЕТИЛСАЛИЦИЛОВАЯ КИСЛОТА. Лекарственное средство, обладающее анальгезирующим, жаропонижающим и противовоспалительным действием. Ацетилсалициловая кислота представляет собой кристаллический порошок, растворимый в воде, спирте и растворах едких щелочей. Препарат впервые был синтезирован в 1897 году Феликсом Хоффманом. Применение аспирина может сопровождаться рядом побочных действий, среди которых усиленное потоотделение, шум в ушах, кожные аллергические реакции и ослабление слуха. Не рекомендуется длительное применение ацетилсалициловой кислоты без контроля врача, поскольку существует опасность желудочного кровотечения, диспепсических расстройств, поражений слизистых оболочек желудка и двенадцатиперстной кишки. Такое действие характерно для большинства противовоспалительных препаратов. Для предотвращения раздражающего действия аспирина на слизистые оболочки его рекомендуется принимать после еды, запивая большим количеством воды. Препарат противопоказан людям с повышенной чувствительностью к ацетилсалициловой кислоте, поскольку в результате приема может развиться аспириновая астма. Не рекомендуется давать его детям, особенно при наличии подозрения на вирусное заболевание. Прием препарата такими больными может привести к некрозу печени и развитию печеночной недостаточности.

БРОМ. Тяжелая жидкость красно-коричневого цвета, обладающая резким неприятным запахом. Это ядовитое вещество, образующее ожоги при контакте с кожей. Признаки отравления бромом проявляются при концентрации 0,001 %. У пострадавшего наблюдаются головокружение и раздражение слизистых оболочек. При более высоких концентрациях начинаются приступы удушья. При попадании брома в организм токсическая доза составляет 3 г, смертельная – 35 г. В случае отравления пострадавшего необходимо вывести на свежий воздух. При потере сознания и нарушении дыхания рекомендуется воспользоваться нашатырным спиртом. Лечение должно проводиться под контролем врача. При работе с этим веществом необходимо пользоваться защитной спецодеждой и противогазом. Ввиду высокой токсичности жидкости ее необходимо хранить в плотно закрытых толстостенных стеклянных емкостях. В медицине производные брома – бромид натрия и бромид калия – применяются как успокаивающие препараты. Бромид серебра используется в фотографии как светочувствительный элемент. Пентафторид брома применяется в качестве окислителя ракетного топлива. Растворы бромидов используются в нефтедобыче.

ДИМЕТИЛСУЛЬФАТ. Бесцветная жидкость, плохо растворимая в воде, без запаха. Вещество было впервые синтезировано в начале XIX века. Диметилсульфат и его алкирующие агенты являются ядовитыми веществами. В то же время он используется как метилирующий агент. Вещество растворимо в этаноле, метаноле, этиловом эфире, хлороформе и др. При взаимодействии с аммиаком и аминами взрывается. Во время Первой мировой войны диметилсульфат применялся французами как боевое отравляющее вещество. Он является контактным ядом, вызывает сильные ожоги, токсичен при вдыхании паров, поражает глаза. Диметилсульфат относится к группе канцерогенов и мутагенов. Доказано, что это вещество является фактором развития онкологических заболеваний легких, кожи и гортани. Отравление диметилсульфатом очень опасно, поскольку симптомы проявляются лишь через 6–24 часа.

КИСЛОТЫ. Серная кислота – тяжелая маслянистая бесцветная жидкость без запаха. Является едким веществом, вызывает химические ожоги кожи, слизистых оболочек, дыхательных путей. При вдыхании паров появляются затруднение дыхания, сильный кашель, ларингит, трахеит, бронхит. Опасная концентрация паров серной кислоты в воздухе – 0,008 мг/л, а смертельная – 0,18 мг/л. Аэрозоль серной кислоты в атмосфере образуется в результате химических выбросов. Уксусная, или этановая, кислота также носит название уксусной эссенции и широко применяется в пищевой промышленности (добавка Е260), кулинарии и консервировании. Кроме того, она используется как растворитель при получении лекарственных средств. Пары уксусной кислоты вызывают раздражение слизистых оболочек дыхательных путей. Степень воздействия вещества на биологические ткани зависит от его концентрации. Растворы, в которых концентрация уксусной кислоты превышает 30 %, являются опасными для жизни. Концентрированная жидкость вызывает химические ожоги и некрозы прилегающих тканей различной глубины. Летальная доза уксусной кислоты составляет около 20 мл. Соляная, или хлороводородная, кислота – бесцветная едкая жидкость. Соли этого вещества называются хлоридами. Соляную кислоту получают путем растворения газообразного хлороводорода в воде. Кислота широко применяется в металлургии и гальванопластике, является эффективным очистителем поверхностей металлов, а также используется для получения хлоридов железа, марганца и др. В пищевой промышленности она применяется как регулятор кислотности (пищевая добавка Е507), является одним из обязательных компонентов при изготовлении содовой воды. Раньше разведенная соляная кислота назначалась при заболеваниях желудка, обусловленных недостаточной кислотностью. При контакте с кожей вещество вызывает сильный ожог, при попадании в глаза приводит к слепоте. Соляная кислота раздражает слизистые оболочки и дыхательные пути.

НИТРИТЫ, или СОЛИ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ. Они попадают в организм человека через нитраты, которые в крови преобразуются в нитриты. Соли азотистой кислоты используются в медицине и при производстве азокрасителей. Нитраты, нитриты и нитрозамины являются канцерогенными соединениями азота. К этой группе также относится селитра, которую добавляют в колбасу, сыр, копченые мясные и рыбные продукты. Копчение с использованием нитратов практикуется во многих странах, несмотря на то что этот способ давно запрещен. Большинство исследователей связывают распространенность онкологических заболеваний желудочно-кишечного тракта в Японии с частым употреблением копченой рыбы, пропитанной нитрозаминами. Особенно опасно сочетание нитритов и нитрозаминов с афлатоксинами и другими миотоксинами. Если в почву вносится избыточное количество азотных удобрений, часть нитратов и нитритов переходит в растения. Количество вредных веществ в растениях зависит от их вида и возраста. Интересно, что молодые культуры содержат больший процент нитритов и нитратов, чем созревшие.

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА, или ПЕРЕКИСЬ. Бесцветная жидкость, растворимая в воде, спирте и эфире. Является эффективным растворителем. Вещество широко применяется в промышленности, химии, медицине, а также в бытовых целях. Жидкость используется как отбеливатель при изготовлении бумаги и в качестве антисептического средства. При контакте с поврежденной областью кожи пероксид водорода распадается, выделяя кислород, что способствует сворачиванию крови и предотвращает проникновение микробов. Однако это действие кратковременно, поэтому перекись применяется только для первичной обработки ран. Она особенно эффективна при незначительных повреждениях кожи (царапины, порезы, ссадины). В пищевой промышленности жидкость применяется для дезинфекции рабочих поверхностей оборудования. Пероксид водорода не токсичен, однако при контакте с кожей, слизистыми оболочками и дыхательными путями его концентрированные растворы вызывают сильные ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистое вещество может быть взрывоопасным.

ПИРИДИН. Бесцветная жидкость, обладающая резким неприятным запахом, растворимая в воде и органических растворителях. Наибольшую его часть получают из каменноугольной смолы. Вещество применяется при получении красителей, инсектицидов, лекарственных средств, а также в аналитической химии в качестве растворителя. Пиридин обладает ароматическими свойствами. Для него характерны реакции ароматического нуклеофильного замещения. Реакционная способность пиридина сопоставима с реакционной способностью нитробензола. Жидкость токсична. При попадании в организм она вызывает поражения центральной нервной системы, сердца, печени, почек. Смертельная доза составляет около 5 г. Отравление возможно не только при попадании вещества внутрь, но и при вдыхании его паров. Пиридин легко воспламеняется, а его пары образуют взрывоопасные смеси с воздухом.

РАДИОАКТИВНЫЕ ОТХОДЫ (РАО). Отходы, в состав которых входят радиоактивные химические элементы, не представляющие практической ценности. В соответствии с «Законом об использовании атомной энергии» от 21 октября 1995 года радиоактивные отходы – это ядерные материалы и радиоактивные вещества, дальнейшее использование которых не предусматривается. Ввоз таких веществ в Россию запрещен законодательством. Определенную часть подобных отходов составляют малоактивные отходы, например спецодежда. РАО делятся на 3 вида: твердые (источники бета-излучения, источники альфа-излучения, источники с трансурановыми радионуклидами), жидкие и газообразные. Низкоактивные РАО образуются в результате работы промышленных предприятий и ядерного топливного цикла. Это одежда, ветошь, бумага, инструменты и другие предметы, содержащие небольшое количество короткоживущих изотопов. Эти предметы считаются радиоактивными отходами в том случае, если они находились в пораженной зоне. Среднеактивные РАО обладают большей степенью радиоактивности и часто требуют экранирования. Это химический осадок, смолы, металлические части тепловыделяющих элементов реакторов. При транспортировке их обычно закатывают в бетон. Высокоактивые РАО образуются в результате работы ядерных реакторов. В них присутствуют продукты деления и трансурановые элементы, образованные в ядре реактора. Отходы этой группы характеризуются высокой радиоактивностью и имеют высокую температуру.

РТУТЬ. Тяжелая летучая ядовитая жидкость. В природе она присутствует в самородном виде, а также образует ряд минералов. В большинстве случаев ртуть получают путем восстановления из ее минерала киновари. Вещество используется при изготовлении измерительных приборов, вакуумных насосов, а также в других областях техники. Металлическая ртуть и пары ртути токсичны. Не только ртуть, но и ее соединения вызывают тяжелые поражения центральной нервной системы, печени, почек, желудочно-кишечного тракта. Ртуть относится к I классу опасности, то есть является высокотоксичным веществом. Она загрязняет окружающую среду, особенно при выбросах в воду. В последнем случае образуется растворимая в воде высокотоксичная метилртуть. Органические соединения ртути более токсичны, чем неорганические, поскольку они обладают способностью эффективно взаимодействовать с ферментами организма. При вдыхании воздуха, в котором концентрация паров ртути находится в пределах 0,25 мг/м³, вещество задерживается и накапливается в легких. При более высокой концентрации ртуть попадает в организм через неповрежденную кожу. Степень отравления зависит от количества ртути и времени поступления ее в организм. При остром отравлении ртутью отмечаются следующие симптомы: слабость, головная боль, металлический привкус во рту, слюнотечение, кровоточивость десен, тошнота, рвота, боли в животе, одышка. Тяжелое отравление приводит к летальному исходу.

СЕРНИСТЫЙ ГАЗ (сернистая кислота, оксид серы). Бесцветный газ, обладающий резким запахом загорающихся спичек. При растворении в воде образует нестойкую серную кислоту. Растворимость вещества снижается при повышении температуры. В древности сернистый газ использовался для окуривания помещений с целью изгнания злых духов. Это вещество применялось и в эпоху Средневековья. Сегодня оксид серы используется в пищевой промышленности в качестве консерванта (Е220). Помимо этого, вещество применяется как растворитель в лабораторных условиях. Сернистый газ является токсичным веществом. При отравлении им появляются насморк, кашель, нарушение сердечного ритма, приступы удушья, затруднение глотания, тошнота, рвота. Тяжелое отравление сопровождается отеком легких. Чувствительность к сернистому газу зависит от индивидуальных особенностей организма.

СПИРТЫ. Это органические соединения, в которые входят одна или несколько гидроксильных групп, связанных с насыщенным атомом углерода. Они являются производными воды, в которых один из атомов водорода замещен органической функциональной группой. Это большой класс органических соединений, широко использующихся в промышленности и обладающих незаменимыми во многих областях свойствами. Наиболее опасным для человека представителем этого класса является этиловый спирт, или этанол, поскольку он присутствует во всех спиртных напитках. Это вещество оказывает угнетающее воздействие на центральную нервную систему. Во всех развитых странах продажа и распространение алкогольных напитков регулируются законодательством. Употребление напитков, содержащих этанол, вызывает состояние опьянения, снижение внимания и скорости реакции, нарушение координации движений, в тяжелых случаях – помутнение рассудка. Частое и чрезмерное их употребление вызывает алкогольную зависимость – серьезное заболевание, требующее лечения. Передозировка этанола приводит к отравлению, которое выражается в похмельном синдроме. В тяжелых случаях наступает смерть.

СТРИХНИН. Индоловый алкалоид, который в 1818 году был выделен из семян чилибухи. В медицине используется азотнокислая соль – стрихнина нитрат. Вещество представляет собой блестящие острые кристаллы или кристаллический порошок белого цвета. Кристаллы и порошок хорошо растворяются в кипящей воде, не растворяются в эфире и спиртах. Водный раствор характеризуется нейтральной или слабокислой реакцией. Стрихнин оказывает возбуждающее воздействие на центральную нервную систему. При отравлении большой его дозой появляются судороги, сопровождающиеся сильными болями. В медицине стрихнин используется в терапевтических дозах как стимулирующее средство. Вещество обостряет слух, зрение и вкусовые ощущения, стимулирует скелетную мускулатуру и мышцы сердца. Стрихнин показан как стимулятор при замедлении обменных процессов, утомляемости, гипертонии, ослаблении сердечной деятельности, нарушениях зрения, парезах и параличах, атонии желудка и кишечника и других заболеваниях. Раньше препараты стрихнина широко применялись для лечения отравления барбитуратами, но впоследствии были заменены бемегридом. Передозировка азотнокислой соли вызывает повышенное напряжение лицевых, затылочных и других групп мышц, затруднение дыхания, судороги. Стрихнин – токсичное вещество, которое может использоваться в качестве пестицида. Он относится в I классу опасности. Смертельная доза составляет 1 мг на 1 кг массы тела.

ТЕТРАХЛОРЭТИЛЕН, или ПЕРХЛОРЭТИЛЕН. Бесцветная жидкость, обладающая эфирным запахом, растворимая в воде, негорючая. При контакте с горячими поверхностями тетрахлорэтилен разлагается, образуя токсичные пары (хлор, фосген, хлористый водород). При контакте с влагой он разлагается и образует соляную и трихлоруксусную кислоту. Взаимодействует с такими металлами, как бериллий, литий, алюминий, барий. Перхлорэтилен используется как растворитель и экстрагирующий элемент для пластмасс, жиров и каучуков. Он применяется для химической чистки одежды, в текстильной промышленности, а также при производстве хладона 113. Тетрахлорэтилен токсичен и опасен для окружающей среды. Опасное загрязнение воздуха достигается в случае, если это вещество испаряется при температуре 20 °C. Тетрахлоэтилен оказывает токсическое воздействие на центральную нервную систему, почки и печень. Он может попасть в организм через рот и кожу, а также при вдыхании. Кратковременное его воздействие вызывает раздражение дыхательных путей, глаз и кожи. Проглатывание жидкости приводит к аспирации легких с высокой вероятностью развития химического воспаления легких. Вдыхание воздуха с высокой концентрацией вещества сопровождается нарушением или потерей координации движений, повышенным потоотделением, головной болью, сонливостью, потерей сознания. При длительном контакте тетрахлорэтилена с кожей развивается дерматит.

ТЕТРАЭТИЛСВИНЕЦ. Ядовитое металлоорганическое соединение, бесцветная, маслянистая, летучая жидкость. Раньше он использовался как антидетонирующая присадка к бензину, повышающая его октановое число. Из-за высокой токсичности тетраэтилсвинец был заменен менее опасными добавками для повышения октанового числа (ферроцен, метилтретбутиловый эфир, этанол). При температуре 0 °C тетраэтилсвинец переходит в парообразное состояние и проникает в организм через дыхательные пути. Помимо этого, вещество может попасть в организм через кожу. Тетраэтилсвинец – высокотоксичное вещество, поражающее нервную систему. Отравление им может быть острым, подострым или хроническим. Наиболее распространены острые и подострые отравления. В первую очередь при них страдает кора головного мозга. В развитии отравления выделяют 3 стадии: начальную, предкульминационную и кульминационную. Начальная характеризуется вегетативными расстройствами: тревожным и подавленным состоянием, слабостью, головной болью, артериальной гипотензией, брадикардией, гипотермией. На второй стадии наблюдаются четко выраженные психические нарушения: панический страх смерти, галлюцинации, мания преследования. В результате больной становится агрессивным и неадекватным. В кульминационной стадии развиваются эпилептические припадки, тахикардия, дистония вегетативных центров. В результате наступает смерть больного. Если вышеописанное состояние затягивается, пациент может выжить.

ТОЛУОЛ. Бесцветная летучая жидкость с резким запахом. Впервые он был получен в 1835 году в процессе перегонки сосновой смолы, а в 1838 году его выделили из бальзама, привезенного из Колумбии. Толуол растворим в эфирах, спиртах и углеводородах. Вещество является продуктом каталитического риформинга бензиловых фракций нефти и исходным материалом для производства нитротолуолов, бензойной кислоты, бензола, бензилхлорида и др. Толуол используется в качестве растворителя для ряда полимеров, а также входит в состав многих растворителей для красок и лаков. Жидкость токсична, может попасть в организм человека через органы дыхания и кожу. Поражает центральную нервную систему, вызывая тяжелые изменения, которые часто необратимы. Поэтому, прежде чем работать с толуолом и растворителями, в состав которых он входит, необходимо защитить руки специальными резиновыми перчатками. Медицинские перчатки не подходят, поскольку толуол разрушает их. Помещение должно быть проветриваемым, так как это вещество обладает наркотическим действием. По некоторым данным, толуол – высокотоксичный яд, поражающий кроветворную функцию организма. В результате отравления развиваются цианоз и гипоксия. Существует толуольная токсикомания, которая приводит к необратимым изменениям центральной нервной системы.

ТРИКРЕЗИЛФОСФАТ. Маслянистая жидкость, использующаяся в промышленности в качестве пластификатора при производстве нитроцеллюлозы, ПВХ, резинотехнических изделий, мягкой пластмассы. Вещество применяется с целью придания полимерам высокого сопротивления трению и плесневым грибкам, стойкости к температурным воздействиям. Отравления трикрезил-фосфатом возможны при приеме внутрь, а также при попадании на кожу. В большинстве случаев симптомы начинают проявляться через 2–10 дней после отравления. Среди них диспепсические расстройства, боли в икроножных мышцах. Впоследствии развиваются парезы нижних и верхних конечностей. Сначала они протекают вяло, но через 2,5–3 недели приобретают спастический характер в связи с поражением спинного мозга. Могут также наблюдаться психические расстройства. Восстановление происходит медленно, и, как правило, остаются двигательные нарушения с развитием контрактур. В терапии применяются токоферола ацетат и витамин В₆. Показаны также восстановительные процедуры: массаж, физиотерапия, лечебная физкультура.

УГАРНЫЙ ГАЗ. Попадает в атмосферу при горении. В условиях города основной процент вещества выделяется в составе выхлопных газов двигателей транспортных средств. Угарный газ опасен для здоровья, поскольку обладает способностью связываться с гемоглобином и блокировать поступление кислорода в клетки тканей, в результате чего развивается гипоксия гемического типа. Кроме того, он участвует в окислительных реакциях, нарушая биохимическое равновесие в тканях. При невысокой концентрации угарного газа (0,08 %) пострадавший чувствует головную боль и удушье. При высокой концентрации (0,32 %) происходят потеря сознания и паралич, а через 30 минут человек умирает. При очень высокой концентрации угарного газа (1,2 %) человек теряет сознание после 2 вдохов и умирает через 2–3 минуты. При отравлении отмечаются следующие симптомы: головная боль, тошнота, рвота, обильное слюнотечение, боль в груди, головокружение, зрительные галлюцинации, изменение цвета кожных покровов, нарушение сердечного ритма, гипертония, сонливость. При тяжелом отравлении появляются судороги, двигательный паралич, кома, нарушение дыхания, расширение зрачков. Летальный исход, как правило, наступает в результате остановки сердечной деятельности. В качестве первой медицинской помощи пострадавшего необходимо эвакуировать из помещения с высоким содержанием отравляющего вещества, в случае слабого или поверхностного дыхания сделать искусственное дыхание, при потере сознания дать понюхать нашатырный спирт. При тяжелом отравлении больной подлежит обязательной госпитализации.

ФОСГЕН, или ГИДРОХЛОРИД УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ. Бесцветный газ, обладающий запахом прелого сена. Он применялся во время Первой мировой войны в качестве боевого отравляющего вещества, вызывающего приступы удушья. Летальная концентрация фосгена в воздухе составляет 0,01–0,03 мг/л. Вещество вызывает прогрессирующий отек легких. В качестве защиты от фосгена используются противогазы. Газ токсичен только при вдыхании паров. Первые симптомы отравления проявляются через 4–8 часов. По некоторым данным, вдыхание фосгена в концентрации 0,004 мг/л в течение 1–1,5 часа не вызывает патологических изменений в организме. При вдыхании небольших концентраций вещества меняются вкусовые ощущения. Например, невозможно курить на воздухе, содержащем фосген. Запах газа начинает ощущаться при концентрации 0,004 мг/л, однако впоследствии обонятельный нерв атрофируется. В течение скрытого периода отравления пострадавший сохраняет дееспособность и чувствует себя хорошо. В отдельных случаях появляются неприятный сладковатый привкус во рту, тошнота, рвота, кашель, нарушение сердечного ритма. После этого наблюдается посинение лица и губ. Отек легких приводит к смерти от удушья.

ХЛОР. Ядовитый газ желто-зеленого цвета. Он широко применяется в различных отраслях промышленности при производстве поливинилхлорида, синтетического каучука, пластикатов. Вещество входит в состав большинства отбеливающих средств, несмотря на то что отбеливающим эффектом обладает не сам хлор, а атомарный кислород, образующийся в процессе распада хлорноватистой кислоты. Этот эффективный способ придания белизны используется уже несколько веков. На основе хлора производятся хлорорганические инсектициды – вещества, уничтожающие насекомыхвредителей. Он использовался в качестве боевого отравляющего вещества, а также служил исходным материалом для изготовления таких отравляющих веществ, как фосген и иприт. Наиболее распространенным способом обеззараживания питьевой воды является хлорирование. Данный метод основан на способности свободного хлора подавлять деятельность микроорганизмов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы. В пищевой промышленности хлор зарегистрирован как пищевая добавка Е925. Помимо этого, вещество используется в химической промышленности, металлургии и других областях. При попадании в легкие хлор вызывает ожог легочной ткани и удушье. При работе с этим веществом необходимо пользоваться защитной спецодеждой, перчатками и противогазом.

ЭТИЛАЦЕТАТ, или ЭФИР УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ. Бесцветная летучая жидкость, обладающая приятным сладким запахом. Вещество хорошо растворяется в хлороформе, спирте и эфире. Благодаря невысокой стоимости и сравнительно низкой токсичности этилацетат применяется как растворитель при производстве искусственной кожи. Этилацетат эффективно растворяет жиры, воск, целлюлозу, нитраты. Помимо этого, он применяется при производстве бездымного пороха, кино– и фотопленки. В пищевой промышленности этилацетат используется как компонент фруктовой эссенции, которая добавляется в прохладительные напитки, кондитерские изделия и ликеры. В то же время вещество является токсичным. В состав этилацетата, представленного в продаже, входят уксусная кислота, спирт и вода. Для удаления этих примесей жидкость промывают 5 %-м раствором карбоната натрия, просушивают хлоридом кальция с последующей перегонкой. Пары этилацетата вызывают раздражение слизистых оболочек дыхательных путей. При попадании вещества на кожу могут возникнуть дерматит и экзема. Предельно допустимая концентрация этилацетата в воздухе составляет 200 мг/м³.

Данный текст является ознакомительным фрагментом.